铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I₁)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF₃可由六氟铝酸铵[(NH₄)₃AlF₆]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF₃具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl₃在178℃时升华，写出导致AlF₃、AlCl₃具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．金属键    E.配位健    F.氢键

（5）萤石CaF₂晶体的晶胞如图所示，其中Ca²⁺的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则CaF₂晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式)