氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
(1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是________和________。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是__________________
(2)已知：2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH₁＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.84 kJ·mol^－1
Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₃＝－184.60 kJ·mol^－1
在催化剂作用下，用H₂O₂(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：________________________________。
(3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NO_x→N₂＋CO₂(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数之比为___。