已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D₂F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：
（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。
（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。
（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO₂的电子式为___________。
（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。
（5）G²⁺能形成配离子[G（BH₃）₄]²⁺．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。
（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH₂O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。
（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。