已知肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的是______。 
（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。 
（3）1 mol N₂H₄分子中所含极性键的数目为___________。 
（4）H₂O₂受热易分解为H₂O,H₂O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。 
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如下表所示:

物质	熔点/K	沸点/K	水中溶解度(标准状况)
H2S	187	202	每升水中溶解2.6 L
H2O2	272	423	以任意比互溶

 
造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。 
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。 
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为______。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm^-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为N_A)