某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)d^n＋6ns¹，试回答下列问题：
（1）该配位化合物的化学式为________________________，配合物中采取sp³杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为______________(用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为_________________。
（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为_______________________________。
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。
（4）A元素与B元素可形成分子式为B₂A₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。
（5）该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是____________________________________________________。