据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C₁含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_________ (减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。
（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、 HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH ₄和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是___________________。
（6）配离子的颜色d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号△表示。分裂能△[Co(H₂O)₆²⁺]________△[Co(H₂O)₆³⁺](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
（7）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。