按要求回答下列问题：
(1)在下列物质中：①NaOH  ②Na₂O₂ ③（NH₄）₂S  ④CCl₄ ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₂
①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH₁＝－1275.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)    ΔH₂＝－566.0kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)    ΔH₃＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。