最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe_1-xNi_x)₄As₄新型化合物材料。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)AsCl₃分子中砷的杂化类型是___________；AsO₄^3－的空间构型是___________。
(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一，电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJ·mol^－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是_________________________________。

(4)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)₆]^3－、[Fe(CN)₆]^4－、Fe(CO)₅等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，电负性越大，其原子不容易提供孤电子对，则Fe(CO)₅中提供孤电子对的原子是__ (填元素符号)；与CO互为等电子体的分子是___________。
(5)已知：CaO、K₂S的熔点分别为2572℃、840℃，二者熔点差异的主要原因是___________。
(6)氧化镍晶胞如图1所示，单原子层氧化镍的结构如图2所示。

①图1中，原子坐标参数：A(0，0，0)、B(，0，)，则C原子的坐标参数为___________。
②图2中，已知氧离子半径为apm(忽略镍离子半径)，N_A是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为___________g。(提示：将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)