我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：
2FeSO₄·7H₂O→Fe₂O₃+SO₃+SO₂+7H₂O
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe³⁺稳定性强于Fe²⁺的原因是__________。
(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H₂O、SO₂、SO₃、SO₄^2－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP²的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。
(3)已知Fe₂O₃熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe₂O₃晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。
(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

①该氧化物的化学式为___________。
②氧、铁的原子半径分别为r_O pm、r_Fe pm，晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)