A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1 mol C₂AB₃中共有52mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
(1)元素B在周期表中的位置为_________________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为________。(用离子符号表示)。
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式_____________
(4)分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为________(填“正极”或“负极”)。
(5)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是_________________；硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。