碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。
(2)在CH₂=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp³杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。
(4)C₆₀室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C₆₀的晶体类型是___________。
(5)C₆₀晶胞结构如图，C₆₀分子处于顶点和面心。已知：C₆₀晶胞棱长为14.20Å (1Å=10^－8cm)，则C₆₀的晶体密度为___________g/cm³。

C₆₀体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成)，则平均每一个C₆₀晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C₆₀掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________Å。