(1) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。C和D反应可生成组成比为1∶3 的化合物E，E的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。化合物D₂A的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为____。
(2)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是___。
(3)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。