氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为___________；C₂H₅OH不能用无水CaCl₂千燥是因为Ca²⁺和C₂H₅OH可形成[Ca(C₂H₅OH)₄]²⁺，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²⁺的配位数为___________；与O^2－紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若O^2－与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^－3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)