Ⅰ.磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸()，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍等。请回答下列问题:
(1)磷原子的价电子排布式为____。
(2)NaH₂PO₂中涉及四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为_______________。
(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，其中某种多聚磷酸根的结构如图所示，则P原子的杂化类型为_______，这种多聚磷酸钠的化学式为________。

Ⅱ.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)表中元素的价层电子排布图为_________________。
(2)由元素⑤⑦组成一种原子个数比为1∶5∶5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断:该化合物的晶体中存在的作用力有____。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力  

A．氢键

B．配位键

(3)元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有____。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp³
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(4)元素①④⑦能形成原子个数比为3∶1∶3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，试写出该酸溶于水时的电离方程式:___________。
(5)②、③均是金属元素，可分别与元素⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如下表所示。试指出后者熔点比前者高出许多的原因:____________________。

	晶体Ⅰ	晶体Ⅱ
熔点/K	1 840	2 803

 
(6)元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料。石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层状化合物的化学式为_________。