[化学——选修3：物质结构与性质]
镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg₂C₃与CaC₂的结构相似，与水反应可生成H₂C=C=CH₂，H₂C=C=CH₂中间碳原子的杂化方式是__________，该反应所涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），Mg₂C₃和H₂C=C=CH₂中均存在_______（填字母）。

A．配位键

B．σ键

C．π键

D．氢键

（3）晶格能又叫点阵能。它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过下图的Born− Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol⁻¹；O=O键的键能为_________kJ·mol⁻¹；MgO的晶格能为__________kJ·mol⁻¹。

（4）Mg₂Si晶胞结构如下图所示，已知其密度为1.94g·cm⁻³，N_A为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__________nm（列出计算式即可）。