铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
(2)Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，从微粒的结构上分析其主要原因是______________________________。
(3)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是检验Fe²⁺的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K₃[Fe(CN)₆]含_________mol σ键。
(4)Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。
(5)铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。