硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。
a．CuCl₂溶液   b．Fe₂O₃    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。