已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。
请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)
(1)ZX₅为离子化合物，写出它的电子式_________________。
(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(4)第一电离能I₁(L)__I₁(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________
(5)Y₂X₄是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y₂X₄分子中含σ键为______mol；
(6)肼(Z₂H₄)可用作火箭燃料，其原理是：Z₂O₄(l)+2Z₂H₄(l)＝3Z₂(g)+4H₂O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.

(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。