黄铁矿(主耍成分为FeS₂)是工业制硫酸的主要原料。回答下列问题
(1)基态铁原子的价电子排布图_____________
(2) 制硫酸的过程中会产生SO₃, SO₃的空间构型是_____ 。
(3) 配合物[Fe(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]SO₄的名称是硫酸三乙二胺合铁(II). 其中的乙二胺 (H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)是配体.
① [Fe(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]SO₄的晶休类型属于______ ，其中 C、N、O的电负性由大到小的顺序为______
③乙二胺分于中氮原子的杂化轨道类型是______. 乙二胺和偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂互为同分异构休 .乙二胺的沸点117.2 ⁰C，偏二甲肼的沸点63 ⁰C。两者沸点不同的主要原因是_________________
(4)铁和铜的电离能数据如下表:

第一电离能与第二电离能之间的差值铜比铁大得多的原因是______

(5)铁原子有两种堆枳方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是______, 晶胞甲中原子的空间利用率为______(用含的代数式表示)。