Ⅰ.下列物质：①¹H、²H、³H ；②H₂O、D₂O、T₂O；③O₂、O₃；④¹²C、¹⁴C
（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；
（2）互为同素异形体的是_____；
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；
Ⅱ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出NaOH的电子式____；
（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；
下列物质：①N₂ ②H₂O₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤NH₄Cl 
（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；
（4）含有极性键的离子化合物是_________；
（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；
（6）分子(CN)₂分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。
Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S₈分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。