Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

 
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中的化学键类型是____。
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。
Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

 

①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。
②1 molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式_______。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=−297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。
(3)一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

CO2的量	NaOH的量	放出的热量
22.0 g	750 mL 1.0 mol/L	x kJ
1.0 mol	2.0 L 1.0 mol/L	y kJ

 
写出该条件下，CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方__________________。