锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：
（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（已知金属性Ca＜Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式________；
（3）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为______。
A.稀硫酸    B．氢氧化锶粉末    C．氢氧化钠    D．氧化锶粉末
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A．50～60℃    B．70～80℃    C．80～100℃    D．100℃以上