I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(2)铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较强的还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因______________________________。
(3)普鲁士蓝(Prussian Blue)，即亚铁氰化铁，化学式Fe₄[Fe(CN)₆]₃是一种配合物，其中含有的化学键有____________________；
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键
II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn²⁺+5S₂O₈²⁻+8H₂O=2MnO₄⁻+10SO₄²⁻+16H⁺
(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：________________。
(5)已知H₂S₂O₈的结构如图：

①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为________________。
②上述反应每生成2 mol MnO₄⁻，S₂O₈²⁻断裂的共价键数目为_________。
③上述反应中被还原的元素为________________。