铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。
（1）铁在周期表中的位置为______。
（2）硝普试剂[Fe(NO)CN)₅]^2－可用于检验S^2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)₅]^2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______。
（3）K₄[Fe(CN)₆]溶液可用于检验Fe³⁺，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K₄[Fe(CN)₆]内界中σ键与π键的个数比为______。
（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe²⁺离子组成的三明治型化合物，即。环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_______。
（5）工业电解熔融的FeO、Fe₂O₃冶炼高纯铁。FeO与Fe₂O₃相比，_____熔点高，其主要原因是_______。
（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比N_A︰N_B为_______晶体密度之比ρ_A︰ρ_B为_______。