某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：__。
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为____。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液_____的现象，反应的离子方程为：_____。有同学认为实验无法证明C非金属性大于Si，请指出实验设计的不足之处，并进行改进：______。