根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：
(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O₂²⁺与元素N的单质互为等电子体，则O₂²⁺的电子式为___________。
(3)NH₃能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO₄溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。
(4)如图EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号π_n^m表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶)，则EMM⁺离子中的大π键应表示为___________。

(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni²⁺位置在顶点和面心，则晶胞中O^2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm³，N²⁺原子半径为xpm，O^2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。