下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。
(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。
(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。
(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
① HCl的稳定性比H₂S的强，② Cl₂能与H₂S反应生成S，③HCl的溶解度比H₂S的大，④还原性：Cl^－<S^2－，⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强，⑥HCl的酸性比H₂S的强，⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS