X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ₂^-的VSEPR模型是________。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。
（5）Y的氢化物易液化的原因是___________。
（6）XZ₃^2-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。
（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。