氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题： 
（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。
（2）N和P都有+5价，PCl₅能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－，则[PCl₄]⁺空间构型为___________。但NCl₅不存在，其原因是___________________。
（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。
（4）①请推测①HC1O₄、②H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]、③HIO₄三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应：Na₂O+NaCl=Na₃OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。
（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO₂中的大π键应表示为___________。