A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl₄（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为______，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是_____(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01×10⁵Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为___________。（如有配位键须用“→”标出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A₂B、DB₃，下列关于A₂B和DB₃的说法中，正确的是________(填标号)。

A．中心原子的价层电子对数目相等	B．都是非极性分子
C．中心原子的孤电子对数目相等	D．都含有极性键
E．都能与Ｎa2O反应	F．固态时晶体类型不同

（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为_________。固体DB₃中存在如图所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm^-3。(用含a和c的式子表示，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。