离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_________________________。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是____________。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_______________________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是___________________________。
(4)EMIM⁺中，碳原子的杂化轨道类型为______________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则EMIM⁺离子中的大π键应表示为_________________。
(5)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为__________。已知立方氮化硼密度为d g／cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为__________(列出化简后的计算式)。