A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；C元素的原子序数比B多1，且C元素的原子核外p电子比s电子少1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子序数为27。请回答下列问题：
(1)第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。
(2)C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为__________________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式_______________。
(3)与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中化学键的离子性逐渐_____________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
(4)①元素D的+6价橙红色氧化物常用于检验酒驾，其在酸性条件下遇到乙醇会反应生成绿色的D³⁺离子，同时乙醇转化为一种无毒气体。请写出该反应的离子反应方程式____________________。
②元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。

a 极性共价键   b 非极性共价键  c 配位键  d 离子键  e 金属键    f σ键   g Π键
(5)已知E³⁺可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl₃·nNH₃。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2：3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。