（1） TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物，Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）SO₂易溶于水的原因是___________________________________。
（4）从原子结构角度解释H₂SO₄酸性强于H₃PO₄的原因：___________________________。
（5）含CN^－的污水毒性极大，用NaClO先把CN^－氧化为CNO^－，然后在酸性条件下将CNO^-氧化为无污染的气体。请写出与CNO^－互为等电子体的微粒______（分子或离子，写一种）。
（6）下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)
①CO   ②Al₂O₃③NH₃   ④N₂⑤Br₂
（7）不考虑空间构型，Ti[(CN)₄]^2-的结构可表示为：_____________________。
（8）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。