[化学——选修3：物质结构与性质]
氧族元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硒原子价层电子排布式为____________；基态氧原子核外电子占据____________个轨道。
(2)硒的含氧酸有H₂SeO₃，H₂SeO₄。酸性：H₂SeO₃____________H₂SeO₄(填“＞”“＜”或“＝”)。SeO₃^2-的空间构型是_____________________。
(3)配体中配位原子提供孤电子对能力与元素电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S＝C＝N]^-或[S－C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是____________。
(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

①螺旋链状中硒原子采用____________杂化，1 mol晶胞含____________个硒原子(N_A是阿伏加德罗常数的值)。
②螺旋链内硒原子之间存在的作用力类型是____________(填字母)。

A．分子间作用力

B．π键

C．σ键

D．非极性键

E．极性键

(5)FeS₂晶胞如图所示。连接面心上S₂^2-构成正八面体(Fe²⁺位于体心)。已知正八面体的边长为x pm，N_A是阿伏加德罗常数的值。该晶胞参数(a)为____________pm，晶体密度为____________g•cm^-3(用含x和N_A的代数式表示)。