A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E元素可与C元素形成2种常见化合物，其中一种为棕黄色，另一种为浅绿色。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为________，属于________区的元素。
(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为________、________；写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式：_____________________________。
(3)元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该分子中σ键和π键的数目分别为________和________。
(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体，由A～E中的元素形成的微粒中，与SO₄^2-互为等电子体的分子是________(填分子式，任写一种)，SO₄^2-中的键角为________。
(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符号或离子符号表示)，该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________(写出表达式即可)。