为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子晶体，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是A．观察常温下的状态，SbCl5是黄色液体，SnCl4为无色液体。

题干

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子晶体，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

A．观察常温下的状态，SbCl₅是黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论:SbCl₅和SnCl₄都是离子晶体

B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子晶体

C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子晶体

D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子晶体

上一题下一题 0.65难度单选题更新时间:2019-05-26 01:08:46

小学学科试题库

初中学科试题库

高中学科试题库