元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
（1）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。
（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如图所示，则其中“2”原子的结构示意图为____________，“8”原子的电子排布式为________________。

（3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，则该晶体的化学式为__________，晶胞的体积为__________cm³(用ρ、N_A表示，其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

 
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最近且等距离的Mg^2＋有________个。
（5）噻吩(  )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(  )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。
（6）Si、C和O的成键情况如下：

化学键	C—O	C===O	Si—O	Si===O
键能/(kJ·mol－1)	360	803	464	640

 
C和O之间易形成含有双键的CO₂分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO₂原子晶体，请结合数据分析其原因：_______________________________________________________