（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH₃)₆]SO₄溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；
②SO₄^2-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；
③写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式______；
（2）NH₃极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂ ==2NH₃  ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。
（4）下列分子既存在­p-sp σ键，也存在p-­p π键的是_____。

A．NH3

B．H2

C．CO2

D．C2H2

（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)