著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

 
（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__Y₂FeBe₂Si₂O₁₀+__NaOH+____    __Y(OH)₃ +__Fe₂O₃ + __Na₂SiO₃ + __Na₂BeO₂ + __H₂O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）试剂A可以是___________。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．CO2

D．CaO

（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。
（5）计算常温下Y³⁺ +3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=________。（常温下K_sp [Y(OH)₃] = 8.0×10^-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
（7）从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是________。
（8）常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。