A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是_____。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

①C₂Cl₆属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有________。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。
（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。
③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm³（列出计算式即可）。