钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co^3＋比Fe^3＋的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。   
(1)Co^3＋的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl₂的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl₃熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl₂属于_________晶体，FeCl₃属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①的空间构型为______________。
②CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知的结构式为}。
③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。
(4)Co与CO作用可生成Co₂(CO)₈，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、N_A的代数式表示)g·cm^－3。