深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
请回答下列问题：
（1）①Fe²⁺基态核外电子排布式为_____。
②的空间构型为______（用文字描述）。
③（CN）₂分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN^-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于____(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。