第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH₃。
（3）N原子核外有______ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。

（5）As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

 
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
（6）向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe³⁺，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe³⁺的配位数为______。