(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。
 
(2)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。
②每个P₄S₃分子中含有的孤电子对的数目为__________________。
(3)科学家合成了一种阳离子“N₅ⁿ⁺，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”的化学式为”N₈”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_____。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_______________。
(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg・cm³，C—C键的键长为cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则石墨品体的层间距为_________cm。