N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸（HN₃）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN₃）可用HNO₂氧化肼（N₂H₄）制得，化学方程式是N₂H₄ + HNO₂＝HN₃ + 2H₂O。下列叙述错误的是_________。

A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键

(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe^2＋、Fe^3＋、O^2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度是_______ gcm^－3（用含a和N_A的代数式表示）。