随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________。
(4)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图所示：

①R中存在的化学键有________________。
②写出m点反应的而离子方程式________________________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后产生沉淀的物质的量为_______mol。