人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：
（1）基态B原子价层电子的电子排布式为_____，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF₃与F^-反应可生成BF₄^-，则该反应中BF₃属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。
（3）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，NaBH₄中的阴离子空间构型是_____，中心原子的杂化形式为____，NaBH₄中存在____（填标号）
a．离子键    b．金属键   c．σ键    d．π键    e．氢键
（4）请比较第一电离能：I_B____I_Be（填“>”或“<”），原因是_______。
（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是____。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是____g/cm³。