Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。
A．最外层电子数   B．未成对电子数 C．原子半径    D．第三电离能   
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________________________________。
② O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是___________________。
（3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ  Na₂O + NaClNa₃OCl
方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。
A．金属键 B．离子键　  C．配位键　   D．极性键    

A．非极性键

（4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。

①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=__________________（列计算式）。