原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.114
主要化合价	+1	+5、－3	－2	－1	+4、－4	+6、－2	+7、－1	+7、－1

 
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：
（1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
（3）元素C、F形成的阴离子FC₃^2-空间构型为_______
（4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
（5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______
（6）元素E的氢化物（EH₄）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
（7）铬的基态原子价电子排布式为______。
（8）尿素[H₂NCONH₂]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
（9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H₂O)₆]Cl₃，该化合物中，与Fe³⁺形成配位键的原子是______，写出H₂O的一种阴离子的等电子体______