化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。
(1)钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:2Mn
2++5S
2O
82—+8H
2O

2MnO
4—+10SO
42—+16H
+①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。
②已知H
2S
2O
8的结构如图所示:

H
2S
2O
8中硫原子的轨道杂化方式为________;上述反应每生成1molMnO
4—,S
2O
82—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________(设阿伏伽德罗常数的值为N
A)
(2)Fe可以与CN
—、H
2NCONH
2(尿素)等多种配体形成配合物。
①请写出与CN
—互为等电子体的一种分子:______、一种离子:_________。
②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为:________,1molH
2NCONH
2(尿素)分子中含有σ键的数目为_______。
③FeN的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe
(x—n)Cu
nN
y。

Cu处于周期表中_____区,其最高能层的符号为____,基态铜原子的价电子排布式为________。Fe
xN
y转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示,其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。
(3)铬是银灰色的结晶体,质硬而脆,是制造不锈钢、高速钢的重要原料。
①CrO
2Cl
2常温下为深红色液体,能与CCl
4、CS
2等互溶,据此可判断CrO
2Cl
2是____(填“极性”或“非极性”)分子
②CrCl
3·6H
2O实际上是配合物,配位数是6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时,1mol固体可生成1molAgCl沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。